الحركة الحرارية أو النظرية الحركية للغازات

النظرية الحركية للغازات: 

كان تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها الباعث على تقدم الكيمياء والفيزياء منذ اكتشاف روبيرت بويل وصياغته لسلوكها في قانون بويل في عام 1662. ثم حدث تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر ، واستطاع العلماء وصف الغاز كالأتي :

1- تتألف الغازات من أعداد كبيرة من الجسيمات المتناهية في الصغر والبعيدة عن بعضها مقارنة بحجمها. وينتج عن ذلك ان معظم الحجم الذي يحتله الغاز هو عبارة عن فراغ , وهذا يعلل الكثافة المنخفضة للغازات.

2- تتصادم جسيمات الغاز بعضها البعض بسبب حركتها السريعة العشوائية ، وبارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجزيئات ،وتشتد الاصطدامات ويزداد معدل الاصطدامات. في نفس الوقت تصطدم جسيمات الغاز بجدار الوعاء الذي يحتويها وتظهر لنا في صورة الضغط. التصادم مرن أي لا يحصل فقدان في الطاقة الكلية للغاز. كل ما في الأمر تنتقل السرعات بين الجسيمات مثلما تنتقل سرعات كرات البلياردو.

3- تكون جسيمات الغاز في طاقة حركة دائمة سريعة وعشوائية وفي جميع الاتجاهات.

4- لا توجد قوى تجاذب أو تنافر بين جزيئات الغاز (افتراض الغاز المثالي)

استخدام نظـرية الحــركة للغــازات في:
1- حساب ضغـط الغـاز
2- حســاب درجـــة الحـــرارة

أولا: حسـاب ضغـط الغـاز(P) 

1- نتصور أن لدينا وعـاء مكعب الشكل طول ضلعه?) ) يحتوي عـلى جزيء واحد من الجزيئات وكتلة الجزيء (m) ويتحـرك الجـزيء بسرعة متوسطة قيمتها(V) ، ومركبة سرعته في اتجاهX هي Vx
وبالتالي الضغط المؤثر على جدران الوعاء P=F/A لتصادم جزيء الغاز مع هذه الجدران، وحيث الضغط P هو القوة العمودية لوحدة المساحة حيث?2 =A 

2- وعندما تسير كتلة الجزئ من جدار الى جدار موازي له فانها تعاني اصطداما مرنا تتمكن من الرجوع الى نفس نقطة الانطلاق بالتالي المتجهة التي تغيرت نتيجة الحركة هو الزخم (حاصل ضرب الكتلة x السرعة) وهو (moment=mv) وبما ان رجوعه لنفس النقطة يكون بنفس الكمية لكن بعكس الاشارة((moment=-mv
فيكون التغير بالزحم هو
- mVx- (mVx) =- 2mVx = ?moment